一定量的理想气体,在体积保持不变的条件下,其温-|||-度从200K变化到400 K,试问该气体的压强:-|||-A 增大到原来的2倍;-|||-B 增大但小于原来的2倍;-|||-C 减小到原来的 ;-|||-D 减小但小于原来的

考查要点：本题主要考查理想气体状态方程在等容过程中的应用，理解压强与温度的变化关系。

解题核心思路：在体积保持不变的条件下，根据理想气体状态方程 $PV = nRT$，可推导出压强 $P$ 与温度 $T$ 成正比。因此，当温度变化时，压强的变化倍数等于温度变化的倍数。

破题关键点：

1. 等容过程：体积 $V$ 不变，气体物质的量 $n$ 和气体常数 $R$ 也保持不变。
2. 比例关系：由 $P \propto T$ 可知，温度变为原来的 $k$ 倍，压强也变为原来的 $k$ 倍。

根据理想气体状态方程 $PV = nRT$，在体积 $V$ 不变的条件下，可得：
$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$
其中，初始温度 $T_1 = 200 \, \text{K}$，最终温度 $T_2 = 400 \, \text{K}$。代入公式得：
$\frac{P_2}{P_1} = \frac{T_2}{T_1} = \frac{400}{200} = 2$
因此，压强 $P_2$ 增大到原来的 2倍，对应选项 A。