对理想气体,下列 过程的温度是降低的A. 绝热压缩B. 定容加热C. 定压加热D. 定压放热

本题考查理想气体状态方程以及不同热力过程中温度的变化情况，解题思路是根据理想气体状态方程$pV = nRT$（其中$p$为压强，$V$为体积，$n$为物质的量，$R$为普适气体常量，$T$为温度），结合各选项所描述的过程特点，分析温度的变化。

选项A：绝热压缩

绝热过程是指系统与外界没有热量交换，即$Q = 0$。根据热力学第一定律$\Delta U=Q - W$（其中$\Delta U$为系统内能的变化，$Q$为系统吸收的热量，$W$为系统对外界做的功），因为$Q = 0$，所以$\Delta U=-W$。
压缩过程中，外界对系统做功，$W\lt0$，则$\Delta U\gt0$。对于理想气体，内能只与温度有关，$\Delta U = nC_{V,m}\Delta T$（$C_{V,m}$为定容摩尔热容），$\Delta U\gt0$意味着$\Delta T\gt0$，即温度升高，所以选项A不符合要求。

选项B：定容加热

定容过程中，体积$V$不变。根据理想气体状态方程$pV = nRT$，可得$p=\frac{nR}{V}T$，$\frac{nR}{V}$为常数。
加热过程中，系统吸收热量$Q\gt0$，根据热力学第一定律$\Delta U = Q - W$，定容过程$W = 0$，所以$\Delta U=Q\gt0$。又因为$\Delta U = nC_{V,m}\Delta T$，$\Delta U\gt0$则$\Delta T\gt0$，即温度升高，所以选项B不符合要求。

选项C：定压加热

定压过程中，压强$p$不变。根据理想气体状态方程$pV = nRT$，可得$V=\frac{nR}{p}T$，$\frac{nR}{p}$为常数。
加热过程中，系统吸收热量$Q\gt0$，根据热力学第一定律$\Delta U = Q - W$，定压过程$W = p\Delta V$，因为$Q\gt0$，且$\Delta U = nC_{V,m}\Delta T$，$Q=\Delta U+W=nC_{V,m}\Delta T + p\Delta V$，$p\Delta V=nR\Delta T$，所以$Q=nC_{V,m}\Delta T + nR\Delta T=n(C_{V,m}+R)\Delta T\gt0$，则$\Delta T\gt0$，即温度升高，所以选项C不符合要求。

选项D：定压放热

定压过程中，压强$p$不变。根据理想气体状态方程$pV = nRT$，可得$V=\frac{nR}{p}T$，$\frac{nR}{p}$为常数。
放热过程中，系统放出热量$Q\lt0$，根据热力学第一定律$\Delta U = Q - W$，定压过程$W = p\Delta V$，因为$Q\lt0$，且$\Delta U = nC_{V,m}\Delta T$，$Q=\Delta U+W=nC_{V,m}\Delta T + p\Delta V$，$p\Delta V=nR\Delta T$，所以$Q=nC_{V,m}\Delta T + nR\Delta T=n(C_{V,m}+R)\Delta T\lt0$，则$\Delta T\lt0$，即温度降低，所以选项D符合要求。