题目
2.对于理想气体等压可逆膨-|||-胀过程(无非体积功),则-|||-下述正确的是 () 。-|||-A lt 0 ,Q0 , Delta tgt 0 , Delta HTgt 0-|||-C gt 0 ,Q>0 , Delta tgt 0 , Delta HTgt 0-|||-D gt 0 ,Q<0 , Delta tgt 0 , Delta HTgt 0
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解理想气体等压可逆膨胀过程
在理想气体等压可逆膨胀过程中，气体的压强保持不变，而体积增大。根据理想气体状态方程PV=nRT，当压强P不变时，体积V增大，温度T也相应升高。因此，气体的内能增加，因为内能与温度成正比。
步骤 2：计算功和热量
在等压过程中，气体对外做功，即$W = -P\Delta V$，其中$\Delta V$是体积的变化量。由于体积增大，$\Delta V > 0$，所以$W < 0$。根据热力学第一定律$\Delta U = Q + W$，由于$\Delta U > 0$，且$W < 0$，所以$Q > 0$。
步骤 3：计算焓变
焓变$\Delta H$定义为$\Delta H = \Delta U + P\Delta V$。由于$\Delta U > 0$，且$P\Delta V > 0$，所以$\Delta H > 0$。
在理想气体等压可逆膨胀过程中，气体的压强保持不变，而体积增大。根据理想气体状态方程PV=nRT，当压强P不变时，体积V增大，温度T也相应升高。因此，气体的内能增加，因为内能与温度成正比。
步骤 2：计算功和热量
在等压过程中，气体对外做功，即$W = -P\Delta V$，其中$\Delta V$是体积的变化量。由于体积增大，$\Delta V > 0$，所以$W < 0$。根据热力学第一定律$\Delta U = Q + W$，由于$\Delta U > 0$，且$W < 0$，所以$Q > 0$。
步骤 3：计算焓变
焓变$\Delta H$定义为$\Delta H = \Delta U + P\Delta V$。由于$\Delta U > 0$，且$P\Delta V > 0$，所以$\Delta H > 0$。