题目
1mol单原子理想气体,从101.325 kPa 300 K绝热压缩至600 K,则过程的Delta H等于
1mol单原子理想气体,从101.325 kPa 300 K绝热压缩至600 K,则过程的
等于
题目解答
答案
1. 焓变公式
对于单原子理想气体，焓变 
可通过以下公式计算：
其中：
Cp 是单原子理想气体的定压摩尔热容， 
是气体常数
2. 计算定压热容 Cp
3. 计算焓变
答案：
该过程的焓变 
解析
步骤 1：确定焓变公式
对于单原子理想气体，焓变 $\Delta H$ 可通过以下公式计算：
$$\Delta H = nC_p\Delta T$$
其中：
- $n = 1$ mol
- $C_p$ 是单原子理想气体的定压摩尔热容，$C_p = \frac{5}{2}R$
- $R = 8.314$ J/(mol·K) 是气体常数
- $\Delta T = T_2 - T_1 = 600$ K - 300 K = 300 K
步骤 2：计算定压热容 $C_p$
$$C_p = \frac{5}{2}R = \frac{5}{2} \times 8.314 = 20.785 \text{ J/(mol·K)}$$
步骤 3：计算焓变 $\Delta H$
$$\Delta H = nC_p\Delta T = 1 \times 20.785 \times 300 = 6235.5 \text{ J}$$
对于单原子理想气体，焓变 $\Delta H$ 可通过以下公式计算：
$$\Delta H = nC_p\Delta T$$
其中：
- $n = 1$ mol
- $C_p$ 是单原子理想气体的定压摩尔热容，$C_p = \frac{5}{2}R$
- $R = 8.314$ J/(mol·K) 是气体常数
- $\Delta T = T_2 - T_1 = 600$ K - 300 K = 300 K
步骤 2：计算定压热容 $C_p$
$$C_p = \frac{5}{2}R = \frac{5}{2} \times 8.314 = 20.785 \text{ J/(mol·K)}$$
步骤 3：计算焓变 $\Delta H$
$$\Delta H = nC_p\Delta T = 1 \times 20.785 \times 300 = 6235.5 \text{ J}$$