（3分）氢原子由定态l跃迁到定态k可发射一个光子．已知定态l的电离能为0.85 eV，又知从基态使氢原子激发到定态k所需能量为10.2 eV，则在上述跃迁中氢原子所发射的光子的能量为_______________eV．

考查要点：本题主要考查氢原子能级跃迁中的能量计算，涉及电离能、激发能与光子能量的关系。

解题核心思路：

1. 明确电离能与能级能量的关系：电离能是原子从某能级跃迁到自由态所需的能量，因此该能级的能量为电离能的负值。
2. 确定定态k的能量：从基态激发到定态k所需的能量等于两者能量之差，结合基态能量（-13.6 eV）可求出定态k的能量。
3. 计算跃迁释放的光子能量：根据能量守恒，光子能量等于跃迁前后两能级的能量差。

破题关键点：

• 正确转换电离能为能级能量：定态l的电离能为0.85 eV，对应其能量为-0.85 eV。
• 准确计算定态k的能量：基态到k的激发能为10.2 eV，结合基态能量可得定态k的能量为-3.4 eV。
• 判断跃迁方向与能量差：从高能级（l）跃迁到低能级（k）时，释放的光子能量为两能级能量之差。

步骤1：确定定态l的能量

定态l的电离能为0.85 eV，根据电离能的定义，其能量为：
$E_l = -0.85 \, \text{eV}$

步骤2：确定定态k的能量

从基态（能量$E_1 = -13.6 \, \text{eV}$）激发到定态k所需的能量为10.2 eV，因此：
$E_k - E_1 = 10.2 \, \text{eV}$
代入$E_1 = -13.6 \, \text{eV}$得：
$E_k = -13.6 + 10.2 = -3.4 \, \text{eV}$

步骤3：计算光子能量

氢原子从定态l跃迁到定态k时，释放的光子能量为两能级能量之差：
$E_{\text{光子}} = E_l - E_k = (-0.85) - (-3.4) = 2.55 \, \text{eV}$