根据泡利不相容原理，在主量子数n = 4的电子壳层上最多可能有的电子数为______个．A. 32B. 2C. 8D. 16

步骤 1：理解泡利不相容原理
泡利不相容原理指出，一个原子中不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。这意味着每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋量子数必须相反。

步骤 2：确定主量子数n = 4的电子壳层的轨道数
主量子数n = 4的电子壳层包括s、p、d、f四个亚层。s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道。因此，n = 4的电子壳层共有1 + 3 + 5 + 7 = 16个轨道。

步骤 3：计算n = 4的电子壳层最多可能有的电子数
每个轨道最多可以容纳2个电子，因此n = 4的电子壳层最多可能有的电子数为16个轨道乘以每个轨道的2个电子，即16 * 2 = 32个电子。