热和功都是状态函数，其数值与变化过程无关。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查学生对状态函数与过程量概念的理解，以及热（Q）和功（W）的性质判断。

解题核心思路：

1. 状态函数的定义是其值仅由系统的当前状态决定，与变化过程无关（如内能、温度、压强、体积）。
2. 过程量的值则与变化的具体过程相关（如热和功）。
3. 题目中将热和功归为状态函数，需判断其正确性。

破题关键点：

• 明确区分状态函数与过程量的定义。
• 结合热力学第一定律（$\Delta U = Q - W$）理解内能（状态函数）与热、功（过程量）的关系。

热和功的性质分析：

1. 状态函数的特点：若某物理量是状态函数，则无论系统如何变化，只要初态和终态相同，该量的值不变。例如，气体从状态A到状态B，无论通过可逆还是不可逆过程，内能变化$\Delta U$始终相同。
2. 热和功的特性：
   • 功（W）：例如，气体膨胀做功，若通过不同路径（如快速膨胀 vs 缓慢膨胀），对外做的功可能不同。
   • 热（Q）：同样，系统吸收或释放的热量也与过程相关。例如，同一气体从A到B，可逆过程可能吸收更多热量，而不可逆过程吸收的热量较少。
3. 结论：热和功的数值与变化过程有关，因此它们是过程量，而非状态函数。

错误点定位：
题目中将热和功错误地归为状态函数，与上述分析矛盾，故答案为错误。