在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态。A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为P1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3n1，则混合气体的压强P为（）。A. 3P1B. 4P1C. 5P1D. 6P1

考查要点：本题主要考查理想气体压强的叠加原理（道尔顿分压定律）的应用，以及分子数密度与压强的关系。

解题核心思路：

1. 理想气体压强公式：单种理想气体的压强由公式 $P = n k T$ 决定，其中 $n$ 是分子数密度，$k$ 是玻耳兹曼常数，$T$ 是温度。

2. 分压叠加：在混合气体中，总压强等于各组分气体分压强之和（道尔顿分压定律）。

3. 关键点：三种气体的分子数密度已知，且温度相同，因此可分别计算各气体的分压强后相加。

4. 确定各气体的分压强

   • A气体：分子数密度为 $n_1$，压强 $P_1 = n_1 k T$。
   • B气体：分子数密度为 $2n_1$，压强 $P_B = (2n_1) k T = 2P_1$。
   • C气体：分子数密度为 $3n_1$，压强 $P_C = (3n_1) k T = 3P_1$。

5. 计算总压强
   根据道尔顿分压定律，总压强为各分压强之和：
   $P = P_1 + P_B + P_C = P_1 + 2P_1 + 3P_1 = 6P_1$