质量为4g的氢气从300K加热到400K，则在等压过程中吸收的热量为J增加的内能为J对外做功为JA. 5817；4155；1662B. 5817；0；1662C. 5817；4155；0D. 4155；4155；0

本题考查理想气体在等压过程中的热力学计算，涉及热量、内能变化和对外做功的关系。解题核心在于：

1. 确定氢气的物质的量：利用质量与摩尔质量的关系；
2. 应用等压过程公式：热量 $Q = nC_p\Delta T$，内能变化 $\Delta U = nC_v\Delta T$，对外做功 $W = Q - \Delta U$ 或 $W = nR\Delta T$；
3. 区分双原子分子的比热容：氢气为双原子分子，$C_v = \frac{5}{2}R$，$C_p = \frac{7}{2}R$。

步骤1：计算物质的量

氢气的摩尔质量为 $2 \, \text{g/mol}$，质量 $4 \, \text{g}$ 对应：
$n = \frac{4}{2} = 2 \, \text{mol}$

步骤2：计算内能变化 $\Delta U$

双原子分子的 $C_v = \frac{5}{2}R$，温度变化 $\Delta T = 400 \, \text{K} - 300 \, \text{K} = 100 \, \text{K}$：
$\Delta U = nC_v\Delta T = 2 \cdot \frac{5}{2}R \cdot 100 = 500R \approx 4155 \, \text{J}$

步骤3：计算吸收的热量 $Q$

等压过程的 $C_p = C_v + R = \frac{7}{2}R$：
$Q = nC_p\Delta T = 2 \cdot \frac{7}{2}R \cdot 100 = 700R \approx 5817 \, \text{J}$

步骤4：计算对外做功 $W$

等压过程做功公式：
$W = Q - \Delta U = 700R - 500R = 200R \approx 1662 \, \text{J}$