体系经过某一过程从始态A到终态B,吸热900J,当它沿另一条途径返回始态时,放热500ml,并对环境做功1.6kJ。计算在第一个过程中环境对体系所做的功。 A. 0.9B. 1.2C. 2.1D. 1.6

本题考查热力学第一定律在循环过程中的应用。关键在于理解循环过程的内能变化为零，并正确处理热量与功的关系。解题的核心思路是：

1. 明确符号规则：环境对体系做功为正，体系对外做功为负；吸热为正，放热为负。
2. 建立能量守恒关系：循环过程总热量等于总功，或通过分步计算两个过程的内能变化之和为零。

步骤1：设定符号规则

• 热量：吸热$Q_1 = +900\ \text{J}$，放热$Q_2 = -500\ \text{J}$。
• 功：环境对体系做功为正，体系对外做功为负。第二个过程中体系对环境做功$W_2 = -1.6\ \text{kJ} = -1600\ \text{J}$。

步骤2：应用热力学第一定律

对于循环过程，总内能变化$\Delta U_{\text{总}} = 0$，因此：
$\Delta U_1 + \Delta U_2 = 0$
其中：

• 第一个过程：$\Delta U_1 = Q_1 + W_1 = 900 + W_1$
• 第二个过程：$\Delta U_2 = Q_2 + W_2 = -500 + (-1600)$

联立方程：
$900 + W_1 - 500 - 1600 = 0$

步骤3：求解环境对体系做的功$W_1$

$W_1 = 500 + 1600 - 900 = 1200\ \text{J} = 1.2\ \text{kJ}$