关于亥姆霍兹能F,下列说法不正确的是A. F是状态函数,其改变值只与始终态有关,与变化途径无关B. 在等温可逆过程中，F的减少等于系统所做的最大功C. 在等温可逆过程中,F的减少等于系统所做的最大非体积功D. 在等温、等容的可逆过程中,F的减少等于系统所做的最大非体积功

步骤 1：理解亥姆霍兹能F的定义
亥姆霍兹能F是热力学的一个状态函数，定义为F = U - TS，其中U是内能，T是温度，S是熵。F的改变值只与系统的初始和最终状态有关，与变化途径无关。

步骤 2：分析等温可逆过程中的亥姆霍兹能F
在等温可逆过程中，温度T保持不变，因此F的改变量ΔF = ΔU - TΔS。根据热力学第一定律，ΔU = Q - W，其中Q是系统吸收的热量，W是系统对外做的功。在等温可逆过程中，Q = TΔS，因此ΔF = -W。这意味着在等温可逆过程中，F的减少等于系统所做的最大非体积功。

步骤 3：分析等温、等容的可逆过程中的亥姆霍兹能F
在等温、等容的可逆过程中，除了温度T保持不变外，体积V也保持不变。因此，系统所做的功W = 0，即在等温、等容的可逆过程中，F的减少等于系统所做的最大非体积功。