1mol单原子理想气体经等容变化从300K加热到350K。则气体吸收的热量为J增加的内能为J对外做功为JA. 623.25，623.25，623.25B. 623.25，623.25，0C. 623.25，0, 415,.5D. 1038.75， 623.25， 415.5

考查要点：本题主要考查理想气体在等容过程中的热力学量计算，涉及内能变化、热量吸收及对外做功的关系。

解题核心思路：

1. 等容过程中，气体体积不变，因此对外做功为零（$W=0$）。
2. 单原子理想气体的定容摩尔热容为 $C_v = \frac{3}{2}R$，内能变化 $\Delta U = nC_v \Delta T$。
3. 根据热力学第一定律 $Q = \Delta U + W$，结合等容过程特点，直接得出热量 $Q = \Delta U$。

破题关键点：

• 明确等容过程的做功为零。
• 正确应用单原子气体的 $C_v$ 值。

步骤1：计算内能变化 $\Delta U$

单原子理想气体的定容摩尔热容为：
$C_v = \frac{3}{2}R$
代入公式 $\Delta U = nC_v \Delta T$：
$\Delta U = 1 \cdot \frac{3}{2} \cdot 8.314 \cdot (350 - 300) = 623.25 \, \text{J}$

步骤2：确定对外做功 $W$

等容过程中体积不变，因此：
$W = P \Delta V = 0$

步骤3：计算吸收的热量 $Q$

根据热力学第一定律 $Q = \Delta U + W$，且 $W=0$：
$Q = 623.25 \, \text{J}$