装有配制试剂,合成品,样品等的容器上标签信息明确,标签信息包括名称或编号,使用人,日期等。(3.0)A. 对B. 错

82、 欲配制 PH=4.50 的缓冲溶液,若用 HAc 及 NaAc 配制,则 c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc 的 pKa=4.76)( )A. 4.76/1B. 1/4.76C. 1.78/1D. 1/1.78

气相色谱仪主要由气路系统、单色器、分离系统、检测系统、数据处理系统和温度控制系统等六大部份组成。( )A. 正确B. 错误

下列属于高渗性溶液的是()A. 25%山梨醇B. 50%葡萄糖溶液C. 20%甘露醇D. 10%葡萄糖溶液

0.1. 0.2 3 1.88v求反应的分级数n1、n2和n3。解:根据速率方程和表格数据即有:由数据3/1有:由数据2/1有:由数据4/1有:1..19 某反应A + B →C的速率方程为,测得实验数据如下:实验序号 1 2 3 4cA,0. mol·dm-3 0.1 0.1 0.1 0.2cB,0. mol·dm-3 1 2 0.1 0.2t/h 5.1. 11.20 1000 500cA,t/ mol·dm-3 0.095 0.08 0.05 0.1求A和B的分级数n1、n2及速率常数k。解:尝试法,假设为二级反应,则有求出k为一常数即n1+n2= 2,且k = 9.96dm3·mol-1·h-1再有数据1、2、3求出n2= 1,则n1= 1。所以: n1= 1 n2= 1 k = 9.96dm3·mol-1·h-11..20 对于级反应A→产物,使证明 (1) (2)解:(1)根据题意本题的速率方程为积分有:所以有:(2)当t=t1/2时,cA=cA,0,代入上式得所以有:1..2. 恒温、恒荣条件下发生某化学反应:2AB(g)→A2(g)+ B2(g)。当AB(g)的初始速率分别为0.02mol·dm-3和0.2 mol·dm-3时,反应的半衰期分别为125.5s和12.55s。求该反应的级数n及速率常数kAB。解:由题意可知该反应的半衰期与初始浓度成反比,即该反应为二级。那么:n=2。根据二级反应的特点有:即有:1..22 某溶液中反应A + B →C,开始时反应物A与B的物质的量相等,没有产物C。1 h后A的转化率为75%,问2 h后A尚有多少未反应?假设: (1)对A为一级,对B为零级; (2)对A、B皆为1级。 解:(1)对A为一级,对B为零级,则该反应为一级反应,即有:当t= 1h,x=75%时:当t= 2h时:(2)对A、B皆为1级,,则该反应为二级反应,即有:当t= 1h,x=75%时:当t= 2h时:1..23 反应A + 2B →D,的速率方程为,25℃时k=2 ×10-4dm3·mol-1·s-1。(1) 若初始溶度cA,0.= 0.02 mol·dm-3,cB,0 = 0.04mol·dm-3,求t1/2。(2) 若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm3密闭容器中,已知25℃时A和B的饱和蒸气压分别为10.kPa和2 kPa,问25℃时0.5 mol A转化为产物需多长时间?解:在(1)的情况下,cA,0 ∶cB,0 = 1∶2,速率方程化为积分得:在(2)的情况下,假设A和B的固体足够多,则在反应过程中气相中A和B的浓度不变,既反应速率不变,因此则:1..24反应C2H6(g)→ C2H4(g)+ H2(g)在开始阶段约为级反应。9.0 K时速率常数为1.13.m2/3·mol-1/2·s-1,若乙烷促使压力为(1)13.332 kPa,(2)39.996 kPa,求初始速率。 解:根据则:(1)(2)1..25 65℃时N2O5(g)气相分解的速率常数为k1=.292min-1,活化能为=13.3kJ·mol-1,求80℃时的k2及t1/2。解:根据阿伦尼乌斯方程所以根据反应速率常数的量纲可知该反应为一级反应,即有1..2.双光气分解反应ClCOOCCl3.g)→ 2COCl2(g)为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器中,751 s后测得系统的压力为2.710 kPa;经过长时间反应完了后系统压力为4.008 kPa。305℃时重复试验,经 320 s系统压力为2.838 kPa;反应完了后系统压力为3.554 kPa。求活化能。 解:根据反应计量式,,设活化能不随温度变化该反应为一级反应,即有T=553.15K时:T=578.15K时:根据阿伦尼乌斯方程1..27 乙醛(A)蒸气的热分解反应为CH3CHO(g)→ CH4(g)+ CO(g) 518 ℃下在一定容积中的压力变化有如下两组数据:纯乙醛的初压pA,0/kPa 100 s后系统总压p/kPa53.329 6..66126.664 30.531(1)求反应级数n,速率常数;(2)若活化能为190kJ·mol-1,问在什么温度下其速率常数为518 ℃下的2倍:解:(1)在反应过程中乙醛的压力为,设为n级反应,并令m = n -1,由于在两组实验中kt相同,故有 该方程有解(用MatLab fzero函数求解) m = 0.972,n= m+1=2,。反应为2级。速率常数:(2)根据Arrhenius公式即:T2 = 81.6K1..28 恒温、恒压条件下,某一n级反应的速率方程可以表示为:,也可以表示为。阿仑尼乌斯活化能的定义为。若用kc计算的活化能记为Ea,V,用kp计算的活化能记为Ea,p。是证明理想气体反应的Ea,p- Ea,V = (1-n)RT。解:,即则:,即即有:1..29 反应中,k1和k-1在25℃时分别为0.20s-1和3.9477×10-3(MPa)-1·s-1,在35 ºC时二者皆增为2倍。试求:(1)25 ℃时的平衡常数K;(2)正、逆反应的活化能及时的反应热Q;(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa。若要使总压力达到152kPa,问所需要的时间。解:(1)(2)Q = E+ - E-= 0 (3)反应过程中A(g)的压力为,起始压力为100kPa。若要使总压力达到152kPa时,pA=48kPa。根据一级反应速率方程有:,即:则:1..30 在80 % 的乙醇溶液中,1-氯-1-甲基环庚烷(1-chloro-1-methylcyclo-heptane)的水解为一级反应。测得不同温度t下列于下表,求活化能Ea和指前因子A。t/℃ 0 25 35 45k/s-1. 1.06×10-5 3.19.10-4 9.86×10-4 2.92×10-3 解:由Arrhenius公式,,理数据如下/103.-1 3.6610 3.3540 3.2452 3.1432-1..45.7 -8.0503 -6.9118 -5.8362 Ea=1.0.×103×8.314=90.6kJ·mol-1

导致溶液沸点升高及凝固点降低的原因是A. 溶液的渗透压升高B. 溶液的渗透压降低C. 溶液的蒸气压升高D. 溶液的蒸气压降低

在某混合溶液中 ^3+ 和 ^2+ 浓度均为 .010molcdot (L)^-1 。在室温下加碱-|||-调节pH,使Fe(OH)3沉淀出来,而 ^2+ 保留在溶液中。通过计算确定分离 ^3+ 和-|||-.^2+ 的pH范围。

10.333K时,纯液体A和纯液体B的蒸气压分别等于40.00kPa和80.00kPa。在该温度-|||-时,A和B能完全反应并形成一非常稳定的化合物AB,AB的蒸气压为13.33kPa。已知B-|||-和AB组成的溶液为理想液态混合物。求333K时,一个含有1mol A和4molB的溶液的蒸-|||-气压和蒸气组成。-|||-a n-n

4.在 S.V 不变的情况下，平衡态的（ ）最小。

下列哪种气体不是气相色谱法常用的载气A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氦气