题目

【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作情况会使测得的氢氧化钠溶液浓度偏低的是A. 酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸B. 滴定过程中，滴定管有少量漏液C. 滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数D. 锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗

【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作情况会使测得的氢氧化钠溶液浓度偏低的是

A. 酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准浓度的盐酸

B. 滴定过程中，滴定管有少量漏液

C. 滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数

D. 锥形瓶用水润洗后，再用待测的氢氧化钠润洗

题目解答

答案

C. 滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数

解析

本题考查酸碱滴定实验中操作误差对结果的影响。关键在于理解标准液用量（V(HCl)）的记录值如何变化，进而影响氢氧化钠浓度的计算值。若操作导致记录的V(HCl)偏小，则测得的c(NaOH)会偏低。

核心思路：

  1. 明确公式：$c(\text{NaOH}) = \frac{c(\text{HCl}) \cdot V(\text{HCl})}{V(\text{NaOH})}$。
  2. 分析各选项对V(HCl)的影响：若V(HCl)的记录值减少，则c(NaOH)计算值减少。

选项分析

A．酸式滴定管用水润洗后直接注入盐酸

  • 错误原因：滴定管未用标准液润洗，导致盐酸被稀释。为达到终点，需多用盐酸，记录的V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。

B．滴定过程中滴定管有少量漏液

  • 错误原因：漏液导致实际消耗的盐酸量比记录值多，但记录的V(HCl)未体现漏出部分。例如，实际用22ml，但记录为20ml，计算时V(HCl)偏小，c(NaOH)偏高。

C．滴定前读数准确，滴定完毕俯视读数

  • 正确原因：俯视读数会导致记录的V(HCl)比实际消耗量小（如实际20ml，记录19ml），直接使c(NaOH)计算值偏低。

D．锥形瓶用待测的氢氧化钠润洗

  • 错误原因：锥形瓶内NaOH量增加，需更多HCl反应，记录的V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。