(8分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):=CH 催化剂B CH3OH (H)_(2)=CH-C=C(H)_(2)-|||-OCH3-|||-QCH3-|||-A C-|||-催化剂-|||-(H)_(3)Cequiv CH 一 定条件 E-|||-CO2 CH3CH2OH → (H)_(3)Cequiv CCOOC(H)_(2)C(H)_(3)--|||-CH3-|||-COOCH2CH3 1 CH3-|||-D 浓H2SO4,△ F COOCH2CH -3-|||-G H(1)H的分子式是___;D的名称是____(2)G中含氧官能团的名称是___;已知B的分子式为C4H4,则A→B的反应类型是_____(3)E→F的化学方程式是_____(4)下列说法正确的是___a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物c.B、C、D均可发生加聚反应d.1molF与足量H2反应可消耗3molH2(5)M是G的同系物且相对分子量比G小28,请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2C.加成反应,取代反应 D.还原反应,消去反应19.(6分)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol－1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-57.3 kJ·mol－1,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A.-69.4 kJ·mol－1 B.-45.2 kJ·mol－1 C.+45.2 kJ·mol－1 D.+69.4 kJ·mol－120.(6分)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断不正确的是A.生成44.8L N2(标准状况)B.有0.25 mol KNO3被还原C.转移电子的物质的量为1.75molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol.

25、已知两电对 ^3+/(Fe)^2+ 和 ^4+/Sn^2+ 的标准电极电势分别为0.771V和0.151V,则原电池-|||-(Fe)^3+(0.1mol/L)+(Sn)^2+(0.01mol/L)=2(Fe)^2+(0.1mol/L)+(Sn)^2+(0.1mol/L) 的电动势为 ()-|||-A、0.039V B、0.620V C、0.590V D、0.771V

123.(判断题)可燃液体的燃烧过程形式与可燃气体是相同的。()A. 对B. 错

在电导测定所用的铂电极上镀铂黑所用的氯化铂浓度约为( )。A. 1％B. 2%C. 3%D. 4%

115. (判断题)爆炸不属于燃烧的类型之一。()A. 对B. 错

在“安全火柴”出现以前,人们用什么材料做火柴?A. 二氧化硫B. 白磷C. 红磷D. 汽油

[判断题] 邻菲哕啉分光光度法测定水中铁时，亚铁离子在pH3溶液中与邻菲哕啉生成稳定的络合物，避光保存可稳定3个月。A. 正确B. 错误

下列项目中,()不能采用原子吸收分光光度法进行测定。A. 铅B. 镉C. 油类D. ，铜

邻菲啰啉分光光度法测定水中总铁,预处理中加入盐酸羟胺主要目的是()。A. 对干扰离子铜、锌、钴及铬等进行掩蔽，消除干扰；B. 统一铁的形态以二价铁存在,使得所有铁的成分都参与显色反应;C. 作为缓冲溶液提供合适的显色环境,确保显色反应顺利进行;D. 作为显色剂,使得总铁成分生成稳定的橙红色配合物。

5 知识点1,2、4下列说法正确的是 ()-|||-A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能-|||-力强-|||-B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和-|||-等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和盐酸时,中-|||-和CH3COOH溶液消耗的NaOH的量比中和盐酸消耗的-|||-NaOH的量少-|||-C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 (P{O)_(4)}^- 的-|||-物质的量浓度相同-|||-D.足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和-|||-CH3COOH溶液反应时,产生H 2的量相同,放出H 2的速率-|||-不同