（1）19g某金属氯化物ACl2中含有 0.4molCl-离子，则 ACl2的摩尔质量是 ____ ，A的相对原子质量是 ____ 。（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ____ ，所含分子数之比为 ____ ，所含原子数之比为 ____ ，相同状况下的密度比为 ____ 。（3）6.02×1023个CO2与 ____ molH2的质量相等，与 ____ gSO2含有的氧原子数相等。（4）氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为 ____ ，相同条件下体积之比 ____ 。

填空题-|||-清回答下列问题:-|||-(1) .01times (10)^23 个氢气分子的物质的量是 __-|||-(2)等质量的O2和O3所含分子数之比为 __ 原子个数比为 __ 。-|||-(3)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为 __-|||-②1.28g某气体含有的分子数目为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_77a82357fae83b9ca63fbf135781e594.jpg.204times (10)^22, 则该气体的摩尔质量为 __ 。-|||-③NA为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为 __-|||-④NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 __

使用溶解氧瓶采集水样的时候,以下表述哪一项是正确的()。A. 溶解氧瓶不宜装满水样,防止水样受污染。B. 样品采集完毕后,若瓶中存有少量气泡,不影响测定。C. 合格的样品经采集后,运输回去后再加固定剂。D. 进行溶解氧的现场测定,加锰盐溶液和碱性碘化钾溶液时,需将移液管的尖端缓慢插入样品表面稍下处,慢慢注入试剂。

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等． （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 强氧化 强氧化 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO Cl 2 +H 2 O?H + +Cl - +HClO ； （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 星期六、星期日 星期六、星期日 ； 氧含量 ((m)^3)-|||-1.0-|||-0.8-|||-0.6-|||-0.4-|||-0.2-|||-一=三五六日里 （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 星期四到星期六 星期四到星期六 ，说出一种理由是 阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显 阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显 ； （4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 B B ．（选填序号） A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处 B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处 C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处 D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 （5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 NaClO更稳定，便于储存和运输 NaClO更稳定，便于储存和运输 ； （6）请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂（至少写三种，否则不得分） 漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等 漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等 请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因．选择 漂白粉 漂白粉 原因 这种物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全 这种物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全

下列哪项不属于自由基的范畴 ()A. 超氧阴离子B. 羟自由基C. 单线态氧D. 过氧化氢E. 烷过氧自由基

下列哪一项可以从根本上决定化学反应速率?A. 温度B. 压强C. 催化剂D. 参加反应的各物质的性质

下列哪种试剂是测定水耗氧量的常用的氧化剂？（）A. 过氧化氢B. 过硫酸胺C. 高锰酸钾D. 草酸钠

↑沉淀质量 sqrt (8)-|||-5.27 A B 注明:-|||-Ob段表示滴加硝酸钡溶液;-|||-bd段表示滴加稀硝酸。-|||-2.33 C D-|||-0 a b c d 实验过程某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、(CO)_(3)^2-、(SO)_(4)^2-、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是 ____ ，其物质的量浓度之比为 ____ 。（2）写出BC段所表示反应的离子方程式： ____ 。（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ____ 。（4）试根据实验结果推测Na+是否存在？ ____ （填“是”或“否”）；若存在，Na+的物质的量浓度c（Na+）的范围是 ____ （若Na+不存在，则不必回答该问）。（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： ____ 。（写出实验步骤、现象和结论）

5．【重庆市2021年普通高中学业水平选择考适应性测试】草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)=((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-)，x代表微粒H2C2O4、HC2O((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-)或C2O((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-)。下列叙述正确的是((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-)A．曲线Ⅰ是HC2O((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-)的变化曲线B．草酸H2C2O4的电离常数K=1.0×10-1.22C．在b点，c(C2O((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-))+2c(OH-)=c(HC2O((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-))+c(H+)D．在c点，c(HC2O((H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c(({C)_(2)(O)_(4)}^2-))=0.06mol/L