指出下列配合物中的中心原子、配体、配原子、配位数,并加以命名。(1) Na3〔AlF6〕 (2) Fe(CN)4(NO2)2〕3- (3)〔Co(en)(NH3)2(H2O)Cl〕Cl2(4)K3〔Ag(S2O3)2〕 (5)〔Fe(H2O)4(OH)(SCN)〕NO3 (6)〔Ni(CO)2(CN)2〕

N2+的键级是( )。A. 2B. 2.5C. 3D. 3.5

氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。回答下列问题：（1）基态氟原子中有 ____ 种能量不同的电子。（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33℃）的沸点比NF3（-129℃）的高，原因为 ____ 。（3）氟硼酸（HBF4属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因： ____ 。（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2）]-，[HF2]-的结构可表示为[P-H…F]-，[H2F]+的VSEPR模型名称为 ____ 形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有 ____ （填字母）。a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键（5）CaF2是难溶化合物，其晶胞结构如图所示：C-|||-点 D-|||-C 。-|||-a f-|||-ò。 Ca^2-|||-A-|||-B-|||--|||--|||-0 x①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（(1)/(2)，(1)/(2)，0），C处为（1.1，1），则D处为 ____ 。②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有 ____ 个。③已知：CaF2晶体密度为c g•cm3则晶胞中Ca2+与最近的F之间的距离为 ____ nm （设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示）。

在以下列沉淀滴定法中,在近终点时()必须剧烈震荡A. 法杨斯法B. 氧化还原法C. 莫尔法D. 佛尔哈德法

在沉淀重量分析中,加入过量沉淀剂的作用是( )A. 减少重量分析过程中产生的误差B. 起到酸效应作用C. 起到盐效应作用D. 起到配位效应作用

【题文】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。(2)（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液___________，并在半分钟内不变色为止。（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___________ mL。(2)（5）某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol∙L−1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 0.22 26.31 请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)= ___________ 。

在制备硫代硫酸钠溶液时,加少量碳酸钠的作用是( )。A. 防止硫代硫酸钠被空气中的氧氧化B. 防止硫代硫酸钠自身的氧化还原反应C. 防止硫代硫酸钠自身的分解D. 防止硫代硫酸钠被空气中的微生物还原

关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O，下列说法正确的是A. K2H3IO6发生氧化反应B. KI是还原产物C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

电光分析天平使用前的操作检查内容主要包括:先调天平的“水平度”,再检查调节天平的“零点”,然后检查调节天平的()。A. “感量”B. “清洁度”C. “温湿度”D. “准确度”

在液相色谱中,改变洗脱液极性的作用是( )。A. 提高分离效率B. 缩短分析用时C. 使温度计更好看D. 对温度计进行校正