1mol苯在298K时置于弹式量热器中完全燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),同时放热3264KJ,其恒压燃烧热QP为A. -3264KJB. -3268KJC. 3268KJ

考查要点：本题主要考查恒压燃烧热（QP）与恒容热（Qv）的转换关系，以及气体物质的量变化对热量的影响。

解题核心思路：

1. 明确燃烧热的定义：燃烧热是恒压条件下1mol物质完全燃烧的热效应（QP）。
2. 弹式量热器的特性：实验中测得的是恒容热（Qv），需通过公式 $Q_p = Q_v + \Delta n_{\text{gas}} \cdot R \cdot T$ 转换为恒压热。
3. 计算气体物质的量变化（$\Delta n_{\text{gas}}$）：根据化学反应式，确定反应前后气体物质的量的差值。

破题关键点：

• 正确写出苯的燃烧反应式，明确生成物中水的状态（液态不参与气体物质的量计算）。
• 代入公式计算QP时，注意单位换算（焦耳与千焦的转换）。

苯的燃烧反应式：
$\text{C}_6\text{H}_6(l) + \frac{15}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow 6\text{CO}_2(g) + 3\text{H}_2\text{O}(l)$

步骤1：计算气体物质的量变化

• 反应物中的气体：$\frac{15}{2} = 7.5$ mol O₂
• 产物中的气体：6 mol CO₂
• $\Delta n_{\text{gas}} = 6 - 7.5 = -1.5$ mol

步骤2：代入公式计算QP
已知恒容热 $Q_v = -3264$ kJ（放热为负），气体常数 $R = 8.314 \, \text{J/mol·K}$，温度 $T = 298 \, \text{K}$：
$Q_p = Q_v + \Delta n_{\text{gas}} \cdot R \cdot T$
将数值代入：
$Q_p = -3264 \, \text{kJ} + (-1.5) \cdot 8.314 \cdot 298 \, \text{J} \cdot \frac{1}{1000} \, \text{kJ/J}$
计算第二项：
$(-1.5) \cdot 8.314 \cdot 298 \approx -3716.36 \, \text{J} = -3.716 \, \text{kJ}$
最终：
$Q_p = -3264 \, \text{kJ} - 3.716 \, \text{kJ} \approx -3267.7 \, \text{kJ} \approx -3268 \, \text{kJ}$

矛盾分析：
根据计算，QP应为$-3268$ kJ（选项B），但题目给出答案为A（$-3264$ kJ）。可能原题存在误差，或默认忽略气体物质的量变化的影响（如假设$\Delta n_{\text{gas}} = 0$），但此处理论上不严谨。