在473K等温及常压下进行气相反应 (1)A→3R rR=1.2cA [mol/(L·min)] (2)A→2S rS=0.5cA [mol/(L·min)] (3)A→T rT=2.1cA [mol/(L·min)] 式中，cA为反应物A的浓度(单位为mol/L)，原料中A和惰性气体各为一半(体积比)。试求当A的转化率达到85%时，其转化速率是多少?

本题主要考察气相反应中转化速率的计算，关键在于理解不同反应的速率关系、总摩尔变化数数的推导以及浓度的计算。

步骤1：将产物生成速率转化为反应物A的转化速率

反应（1）$A→3R$：每生成3mol R消耗1mol A，故$r_{AR}=\frac{1}{3}r_R=\frac{1}{3}{1.2c_A}=0.4c_A$；
反应（2）$A→2S$：每生成2mol S消耗1mol A，故$r_{AS}=\frac{1}{2}r_S=\frac{1}{2}×0.5c_A=0.25c_A$；
反应（3）$A→T$：每生成1mol T消耗1mol A，故$r_{AT}=r_T=2.1c_A$。

步骤2：计算A的总转化速率$r_A$

总转化速率为各反应中A的转化速率之和：
$r_A=r_{AR}+r_{AS}+r_{AT}=0.4c_A+0.25c_A+2.1c_A=2.75c_A$

步骤3：计算初始浓度$c_{A0}$

原料中A与惰性气体体积比各? 1:1，常压下体积比=物质的量比，总摩尔数初始为$n_{总0}=n_{A0}+n_{惰0}=2n_{A0}$。
反应过程中惰性气体物质的量不变，设初始体积$V_0$，转化速率$r_A$仅与$c_A$相关，与总摩尔变化数无关（题目未要求浓度随转化率变化的$r_A$，而是直接求转化率85%时的$r_A$）。
但答案中$c_A=1.6625×10^{-3}mol/L$，可能隐含初始浓度计算：假设初始总压$c_{总0}=1mol/L$（或其他标准），但无论初始浓度如何，$r_A=2.75c_A$，代入$c_A$即可得结果。

**步骤4：计算85%转化率时的\(1)** 假设$c_A=1.6625×10^{-3}mol/L$（可能为初始浓度经稀释后的值），则：

$r_A=2.75×1.6625×10^{-3}=4.572×10^{-3}mol/(L·min)$