2mol单原子理想气体经历等体过程，温度从200K升高到400K，该过程中气体吸收的热量为______J（普适气体常量R = 8.31 (J/(mol·K))）。

根据热力学第一定律和理想气体的性质，我们可以进行如下推导：

1. 确定过程特点：题目指出气体经历的是“等体过程”（即体积保持不变的过程）。在等体过程中，气体对外不做功，即 $W = 0$。
2. 应用热力学第一定律：根据热力学第一定律 $Q = \Delta U + W$，由于 $W = 0$，气体吸收的热量 $Q$ 等于其内能的增加量 $\Delta U$，即 $Q = \Delta U$。
3. 计算内能变化量：对于理想气体，内能的变化量公式为 $\Delta U = \frac{i}{2} n R \Delta T$，其中：
   • $i$ 是气体分子的自由度。题目中是“单原子理想气体”，单原子分子的自由度 $i = 3$。
   • $n$ 是气体的物质的量，已知 $n = 2\text{ mol}$。
   • $R$ 是普适气体常量，已知 $R = 8.31\text{ J/(mol}\cdot\text{K)}$。
   • $\Delta T$ 是温度的变化量，已知温度从 $200\text{ K}$ 升高到 $400\text{ K}$，所以 $\Delta T = 400\text{ K} - 200\text{ K} = 200\text{ K}$。
4. 代入数据计算：
   $Q = \Delta U = \frac{3}{2} \times 2\text{ mol} \times 8.31\text{ J/(mol}\cdot\text{K)} \times 200\text{ K}$
   $Q = 3 \times 8.31 \times 200\text{ J}$
   $Q = 6 \times 831\text{ J}$
   $Q = 4986\text{ J}$

因此，该过程中气体吸收的热量为 $4986\text{ J}$。

第1空：4986