【判断题】若封闭系统经历一过程,熵增为25kJ/K,从300K 的恒温热源吸热8000kJ。此过程是一个不可能发生的过程

考查要点：本题主要考查热力学第二定律中的熵增原理，特别是系统与单一热源交换热量时的条件。

解题核心思路：
判断过程是否可能发生，需验证系统与环境的总熵变是否满足热力学第二定律的要求。根据克劳修斯不等式，总熵变必须大于或等于零。若总熵变为负，则过程不可能发生。

破题关键点：

1. 系统熵变（ΔS）与热源熵变（-Q/T）的总和需计算；
2. 代入数值后，若总熵变 < 0，则过程违反热力学第二定律。

根据热力学第二定律，封闭系统与单一热源交换热量时，总熵变需满足：
$\Delta S_{\text{总}} = \Delta S_{\text{系统}} + \Delta S_{\text{热源}} \geq 0$

1. 系统熵变：题目中给出 $\Delta S_{\text{系统}} = 25 \, \text{kJ/K}$。
2. 热源熵变：热源温度 $T = 300 \, \text{K}$，系统从热源吸收热量 $Q = 8000 \, \text{kJ}$，因此热源熵变为：
   $\Delta S_{\text{热源}} = -\frac{Q}{T} = -\frac{8000}{300} \approx -26.67 \, \text{kJ/K}$
3. 总熵变：
   $\Delta S_{\text{总}} = 25 + (-26.67) = -1.67 \, \text{kJ/K}$

结论：总熵变为负，违反热力学第二定律，因此该过程不可能发生。