在一容积不变的封闭容器内理想气体分子的平均速率若提高为原来的2倍,则( )A. 温度和压强都提高为原来的2倍B. 温度为原来的2倍,压强为原来的4倍C. 温度为原来的4倍,压强为原来的2倍D. 温度和压强都为原来的4倍

步骤 1：理解理想气体状态方程
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为理想气体常数，T为温度。在本题中，容器的体积不变，即V不变。

步骤 2：分析温度与分子平均速率的关系
根据理想气体的温度与分子平均速率的关系，温度T与分子平均速率v的关系为T ∝ v^2。因此，如果分子平均速率提高为原来的2倍，温度将提高为原来的4倍。

步骤 3：分析压强与温度的关系
根据理想气体状态方程PV=nRT，当体积V不变时，压强P与温度T成正比。因此，如果温度提高为原来的4倍，压强也将提高为原来的4倍。