题目 容器中储有氧气 , 其压强为 p=0.1MPa( 即 1atm) 温度为 27 ℃，求： (1)单位体积中的分子数 n ； (2)氧分子的质量 m ； (3)气体密度 ρ 。

本题考查理想气体状态方程的应用及气体分子相关物理量的计算。解题核心思路如下：

1. 利用盖-吕萨克定律（等压过程体积与温度关系）将气体体积转换为标准状况下的体积，从而求出单位体积的分子数；
2. 阿伏伽德罗常数与摩尔质量结合，计算单个氧分子的质量；
3. 密度公式直接计算气体密度，需注意单位换算。

第（1）题：单位体积中的分子数 $n$

1. 等压过程体积与温度关系
   初态：温度 $T_1 = 300\,\text{K}$，体积 $V_1$；
   末态（标准状况）：温度 $T_2 = 273\,\text{K}$，体积 $V_2 = 22.4\,\text{L}$。
   根据盖-吕萨克定律 $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$，解得：
   $V_1 = \frac{T_1}{T_2} \cdot V_2 = \frac{300}{273} \cdot 22.4 \approx 24.62\,\text{L}.$

2. 单位体积分子数计算
   1 mol 气体分子数为 $N_0 = 6.02 \times 10^{23}$，则单位体积分子数：
   $n = \frac{N_0}{V_1} = \frac{6.02 \times 10^{23}}{24.62 \times 10^{-3}} \approx 2.45 \times 10^{22}\,\text{个/m}^3.$

第（2）题：氧分子的质量 $m$

1. 单个分子质量计算
   1 mol 氧气质量 $m_0 = 32\,\text{g}$，单个分子质量：
   $m = \frac{m_0}{N_0} = \frac{32}{6.02 \times 10^{23}} \approx 5.32 \times 10^{-23}\,\text{g}.$

第（3）题：气体密度 $\rho$

1. 质量与体积关系
   总质量 $m_{\text{总}} = 32\,\text{g} = 0.032\,\text{kg}$，体积 $V_1 = 24.62\,\text{L} = 0.02462\,\text{m}^3$，则密度：
   $\rho = \frac{m_{\text{总}}}{V_1} = \frac{0.032}{0.02462} \approx 1.30\,\text{kg/m}^3.$