题目
两瓶不同种类的气体其分子的平均平动动能相等,但分子数密度不同,它们的温度是否相同,压强是否相同 A. 温度不同,压强相同B. 温度相同,压强不同C. 温度,压强都相同D. 温度压强都不相同
两瓶不同种类的气体其分子的平均平动动能相等,但分子数密度不同,它们的温度是否相同,压强是否相同
- A. 温度不同,压强相同
- B. 温度相同,压强不同
- C. 温度,压强都相同
- D. 温度压强都不相同
题目解答
答案
B
解析
步骤 1：理解分子的平均平动动能与温度的关系
分子的平均平动动能与温度成正比，即 \( \frac{1}{2} m \overline{v^2} = \frac{3}{2} kT \)，其中 \( m \) 是分子质量，\( \overline{v^2} \) 是分子速度的平方的平均值，\( k \) 是玻尔兹曼常数，\( T \) 是温度。因此，如果两瓶气体的分子平均平动动能相等，那么它们的温度也相等。
步骤 2：理解压强与分子数密度和温度的关系
理想气体状态方程 \( PV = NkT \) 可以改写为 \( P = \frac{N}{V} kT \)，其中 \( P \) 是压强，\( N \) 是分子数，\( V \) 是体积，\( \frac{N}{V} \) 是分子数密度。因此，如果两瓶气体的温度相同，但分子数密度不同，那么它们的压强也不同。
分子的平均平动动能与温度成正比，即 \( \frac{1}{2} m \overline{v^2} = \frac{3}{2} kT \)，其中 \( m \) 是分子质量，\( \overline{v^2} \) 是分子速度的平方的平均值，\( k \) 是玻尔兹曼常数，\( T \) 是温度。因此，如果两瓶气体的分子平均平动动能相等，那么它们的温度也相等。
步骤 2：理解压强与分子数密度和温度的关系
理想气体状态方程 \( PV = NkT \) 可以改写为 \( P = \frac{N}{V} kT \)，其中 \( P \) 是压强，\( N \) 是分子数，\( V \) 是体积，\( \frac{N}{V} \) 是分子数密度。因此，如果两瓶气体的温度相同，但分子数密度不同，那么它们的压强也不同。