计算下述两个过程的相关热力学函数。(1)若某系统从环境接受了160kJ的功,热力学能增加了200kJ,则系统将吸收或是放出了多少热量?(2)如果某系统在膨胀过程中对环境作了100kJ的功,同时系统吸收了260kJ的热,则系统热力学能变化为多少?

步骤 1：确定已知量和热力学第一定律
在热力学中，热力学第一定律可以表示为：ΔU = Q + W，其中ΔU是系统的热力学能变化，Q是系统吸收或放出的热量，W是系统对外界做的功或外界对系统做的功。当系统从外界接受功时，W为正值；当系统对外界做功时，W为负值。当系统吸收热量时，Q为正值；当系统放出热量时，Q为负值。

步骤 2：计算第一问中的热量
对于第一问，已知系统从环境接受了160kJ的功，即W = 160 kJ，热力学能增加了200kJ，即ΔU = 200 kJ。根据热力学第一定律，可以计算出系统吸收的热量Q：
ΔU = Q + W
200 kJ = Q + 160 kJ
Q = 200 kJ - 160 kJ
Q = 40 kJ
因此，系统吸收了40 kJ的热量。

步骤 3：计算第二问中的热力学能变化
对于第二问，已知系统在膨胀过程中对环境做了100kJ的功，即W = -100 kJ，系统吸收了260kJ的热，即Q = 260 kJ。根据热力学第一定律，可以计算出系统热力学能的变化ΔU：
ΔU = Q + W
ΔU = 260 kJ + (-100 kJ)
ΔU = 160 kJ
因此，系统热力学能变化为160 kJ。