计算下述两个过程的相关热力学函数。(1)若某系统从环境接受了160kJ的功,热力学能增加了200kJ,则系统将吸收或是放出了多少热量?(2)如果某系统在膨胀过程中对环境作了100kJ的功,同时系统吸收了260kJ的热,则系统热力学能变化为多少?

考查要点：本题主要考查热力学第一定律（ΔU = Q + W）的应用，重点在于理解各物理量的正负号规则。
解题核心：

1. 明确符号规则：
   • 功（W）：环境对系统做功时，W为正；系统对外做功时，W为负。
   • 热量（Q）：系统吸收热量时，Q为正；放出热量时，Q为负。
2. 直接代入公式：根据已知量，灵活变形热力学第一定律公式求解未知量。

第（1）题

已知：

• 系统接受环境的功 $W = +160 \, \text{kJ}$（环境对系统做功，符号为正）
• 热力学能变化 $\Delta U = +200 \, \text{kJ}$

求解：热量 $Q$
步骤：

1. 代入热力学第一定律：
   $\Delta U = Q + W$
2. 变形公式求 $Q$：
   $Q = \Delta U - W = 200 \, \text{kJ} - 160 \, \text{kJ} = 40 \, \text{kJ}$
   结论：系统吸收了 $40 \, \text{kJ}$ 的热量。

第（2）题

已知：

• 系统对外做功 $W = -100 \, \text{kJ}$（系统对环境做功，符号为负）
• 系统吸收的热量 $Q = +260 \, \text{kJ}$

求解：热力学能变化 $\Delta U$
步骤：

1. 直接代入公式：
   $\Delta U = Q + W = 260 \, \text{kJ} + (-100 \, \text{kJ}) = 160 \, \text{kJ}$
   结论：系统的热力学能增加了 $160 \, \text{kJ}$。