A,B两种气体在容器中混合,容器体积为V,在温度T下测得压力为 P,VA ,VB 分别为两气体的分体积,PA ,PB 为两气体的分压,下列算式中不正确的是 ( )A. PVA = nARTB. PA V A =nA RTC. PA V= nA RTD. PA (VA+VB )= nA RT

本题考查理想气体状态方程和道尔顿分压定律的应用。关键点在于理解分压与分体积的定义，以及如何正确建立各物理量之间的关系式。

核心思路：

1. 分压定律：混合气体的总压强等于各组分气体分压之和，且每种气体的分压等于其单独占据整个容器时的压强。
2. 分体积：若某组分气体单独存在时占据的体积，需结合分压与总压的关系进行推导。
3. 错误选项识别：需逐一验证各选项是否符合理想气体方程的变形形式。

选项分析

选项A：$P V_A = n_A R T$

• $P$是总压强，$V_A$是分体积（A单独存在时的体积）。
• 根据理想气体方程，若A单独存在，应有$P_A V_A = n_A R T$，但选项中用总压强$P$代替分压$P_A$，等式不成立。错误。

选项B：$P_A V_A = n_A R T$

• $P_A$是A的分压，$V_A$是分体积。
• 分压$P_A = \frac{n_A R T}{V}$（总容器体积为$V$），分体积$V_A = \frac{n_A R T}{P}$（A单独存在时的体积）。
• 代入得$P_A V_A = \frac{n_A R T}{V} \cdot \frac{n_A R T}{P}$，与$n_A R T$无关，等式不成立。错误。

选项C：$P_A V = n_A R T$

• $P_A$是分压，$V$是总容器体积。
• 根据分压定律，$P_A = \frac{n_A R T}{V}$，直接代入得$P_A V = n_A R T$。正确。

选项D：$P_A (V_A + V_B) = n_A R T$

• $V_A + V_B = V$（总容器体积），等式变为$P_A V = n_A R T$，与选项C一致。正确。