5.8 写出下列轨道的符号:-|||-(1) n=4 ,l=0;-|||-(2) n=3 =1 ;-|||-(3) n=2 ,l=1;-|||-(4) n=5 ,l=3

本题考查原子轨道符号的书写，需要根据主量子数$n$和角量子数$l$确定轨道类型。解题核心在于：

1. 主量子数$n$决定电子层，直接作为轨道符号的数字部分；
2. 角量子数$l$决定轨道形状，对应关系为：$l=0$对应$s$，$l=1$对应$p$，$l=2$对应$d$，$l=3$对应$f$；
3. 将$n$和对应的字母组合即可得到轨道符号。

第（1）题

• 主量子数$n=4$，对应第4电子层；
• 角量子数$l=0$，对应$s$轨道；
• 组合得4s轨道。

第（2）题

• 主量子数$n=3$，对应第3电子层；
• 角量子数$l=1$，对应$p$轨道；
• 组合得3p轨道。

第（3）题

• 主量子数$n=2$，对应第2电子层；
• 角量子数$l=1$，对应$p$轨道；
• 组合得2p轨道。

第（4）题

• 主量子数$n=5$，对应第5电子层；
• 角量子数$l=3$，对应$f$轨道；
• 组合得5f轨道。