【1.1】体系接受环境做功为160 J，热力学能增加了200 J，则体系A. 吸收热量40JB. 吸收热量360JC. 放出热量40JD. 放出热量360J

本题考查热力学第一定律的应用。解题思路是根据热力学第一定律的公式，结合题目中给出的体系接受环境做功和热力学能增加量，计算出体系与环境之间的热量交换情况，进而判断体系是吸热还是放热以及具体的热量数值。

热力学第一定律的数学表达式为$\Delta U = Q+W$，其中$\Delta U$表示体系热力学能的变化量，$Q$表示体系与环境之间交换的热量，$W$表示环境对体系做的功。

已知体系接受环境做功$W = 160J$，热力学能增加了$\Delta U=200J$，将其代入热力学第一定律公式$\Delta U = Q + W$中，可得$200J=Q + 160J$。

为了求出$Q$的值，我们对上述等式进行移项，得到$Q=\Delta U - W$。

把$\Delta U = 200J$，$W = 160J$代入$Q=\Delta U - W$，可得$Q=200J - 160J=40J$。

因为$Q$的值为正，根据热力学中热量的规定，$Q>0$表示体系从环境吸收热量，所以体系吸收热量$40J$。