2.一绝热容器被隔板平均分成两半，一半是真空，另一半是理想气体。若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后（）。A. 温度不变，压强变为原来的一半；B. 温度降低，压强变为原来的(1)/(ln2)倍；C. 温度降低，系统做功；D. 温度不变，内能变为原来的一半。

本题考查理想气体自由膨胀过程中的热力学性质，解题思路是根据理想气体自由膨胀的特点，结合热力学第一定律和理想气体状态方程来分析温度、压强、内能和做功的变化情况。

详细分析过程

1. 温度变化分析：
   理想气体自由膨胀过程是绝热的，且对外不做功。根据热力学第一定律$\Delta U = Q+W$，因为$Q = 0$，$W = 0$，所以$\Delta U = 0$。
   对于理想气体，内能$U=\frac{3}{2}nRT$，由于$\Delta U = 0$，所以温度$T$不变。
2. 压强变化分析：
   设原来气体的体积为$V_1$，压强为$p_1$，抽出隔板后气体的体积变为$V_2 = 2V_1$。
   根据理想气体状态方程$p_1V_1 = p_2V_2$，将$V_2 = 2V_1$代入可得$p_1V_1 = p_2\times2V_1$，两边同时除以$V_1$，得到$p_2=\frac{1}{2}p_1$，即压强变为原来的一半。
3. 内能和做功分析：
   因为温度不变，所以内能$U$不变。又因为$W = 0$，所以系统不做功。