【判断题】从同一始态经不同的过程到达同一终态,则 Q 和 W 的值一般不同, Q + W 的值一般也不相同。A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查热力学第一定律的理解，特别是对热量（Q）、功（W）以及它们的和（Q+W）是否为状态函数的判断。

解题核心思路：

1. 明确Q和W的性质：Q（热量）和W（功）均为过程量，其具体数值取决于过程路径。
2. 热力学第一定律：$\Delta U = Q - W$（或$\Delta U = Q + W$，取决于W的定义），其中$\Delta U$是内能变化，为状态函数，仅由初态和终态决定。
3. 推导Q+W的性质：通过热力学第一定律变形，可判断Q+W是否与过程无关。

破题关键点：

• 若W定义为系统对外做的功，则$\Delta U = Q - W$，此时$Q + W = \Delta U + 2W$，与过程相关。
• 若W定义为外界对系统做的功，则$\Delta U = Q + W$，此时$Q + W = \Delta U$，与过程无关。
• 题目默认W为系统对外做的功，但需结合热力学第一定律推导发现，Q + W的值实际与过程无关，因此原题说法错误。

关键推导：

1. 根据热力学第一定律，$\Delta U = Q - W$（假设W为系统对外做的功）。
2. 变形得：$Q = \Delta U + W$。
3. 代入$Q + W$得：
   $Q + W = (\Delta U + W) + W = \Delta U + 2W.$
4. 由于$\Delta U$为定值，而$W$随过程不同变化，因此$Q + W$的值与过程相关。

矛盾分析：
题目中认为“Q + W的值一般不同”，但根据热力学第一定律，若W定义为外界对系统做的功，则$\Delta U = Q + W$，此时$Q + W = \Delta U$为定值。题目未明确W的定义，但默认情况下W为系统对外做的功，导致推导结果与题目结论矛盾。因此，题目说法错误。