根据量子力学，绕原子核运动的电子都可用四个量子数(n，L，mL，ms)来描述它们所处的状态，它们分别是1 n，2 L，3 mL和4 ms。这四个量子数确定后，便可知道电子所处的状态，即电子轨道的大小、形状，轨道平面在空间的取向和电子的自旋方向。在这种描述下，量子数n取1，2，3，……等数值时，相应的电子壳层称为第一主壳层、第二主壳层、第三主壳层、……，主壳层也可依次用5等符号表示。每个主壳层又分为许多次壳层(亚层，轨道)，分别为L=0，1，2，3，……，n-1等数值，对应的轨道称为6轨道。根据泡利不相容原理，核外电子壳层最多容纳7个电子。第3个空答案为：A. 角量子数B. 自旋量子数C. 主量子数D. 磁量子数

步骤 1：理解量子数的定义
量子数是描述电子在原子中状态的四个参数，分别是主量子数n、角量子数L、磁量子数mL和自旋量子数ms。这些量子数分别描述了电子轨道的大小、形状、空间取向和自旋方向。

步骤 2：确定量子数的含义
- 主量子数n：决定电子所在的主壳层，n取1，2，3，……等数值时，相应的电子壳层称为第一主壳层、第二主壳层、第三主壳层、……。
- 角量子数L：决定电子所在的次壳层（亚层，轨道），L取0，1，2，3，……，n-1等数值，分别对应s、p、d、f等轨道。
- 磁量子数mL：决定轨道在空间的取向。
- 自旋量子数ms：决定电子的自旋方向。

步骤 3：确定第3个空的答案
根据题目描述，第3个空的答案是磁量子数mL，它决定轨道在空间的取向。