一个容器内贮有1摩尔氢气和1摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为p_1和p_2，则两者的大小关系是(  )A. p_1>p_2B. p_1C. p_1=p_2D. 不确定

考查要点：本题主要考查理想气体状态方程及分压强的概念，需理解不同气体在混合时对总压强的贡献方式。

解题核心思路：
根据道尔顿分压定律，每种气体的分压强等于其单独占据容器时产生的压强。由于两种气体的物质的量、温度、体积均相同，它们的分压强必然相等。

破题关键点：

1. 分压强的独立性：每种气体的压强由自身分子运动决定，与其他气体存在无关。
2. 理想气体状态方程：压强公式 $p = \frac{nRT}{V}$ 中，压强仅与物质的量、温度、体积有关，与气体种类无关。

根据道尔顿分压定律，混合气体中每种气体的分压强可独立计算。

• 氢气的分压强：$p_1 = \frac{n_{\text{H}_2}RT}{V} = \frac{1 \cdot RT}{V}$
• 氦气的分压强：$p_2 = \frac{n_{\text{He}}RT}{V} = \frac{1 \cdot RT}{V}$

由于两者的物质的量 $n$、温度 $T$、体积 $V$ 均相同，因此 $p_1 = p_2$。