【单选题】1 mol 理想气体 T = 300K 下,从始态 100 kPa 经可逆膨胀到末态压力为 50 kPa ,则Δ S 为() J / K 。A. 5.763B. -5.763C. 1729D. -1729

考查要点：本题主要考查理想气体在恒温可逆膨胀过程中的熵变计算，需要掌握理想气体状态方程和熵变公式的应用。

解题核心思路：

1. 判断过程性质：题目明确为可逆膨胀，且温度恒定（隐含条件为恒温过程）。
2. 选择公式：恒温下，理想气体的熵变仅由体积或压力的变化决定，公式为：
   $\Delta S = nR \ln\left(\frac{P_1}{P_2}\right)$
3. 代入数据计算：注意单位统一，压力比需为相同单位下的比值。

破题关键点：

• 明确恒温条件，排除温度变化的影响。
• 正确应用理想气体恒温熵变公式，避免混淆体积与压力的对数关系。

步骤1：确定过程性质
题目中气体从100 kPa可逆膨胀到50 kPa，且温度保持300 K不变，因此为恒温可逆膨胀过程。

步骤2：选择熵变公式
恒温下，理想气体的熵变公式为：
$\Delta S = nR \ln\left(\frac{P_1}{P_2}\right)$
其中，$P_1 = 100 \, \text{kPa}$，$P_2 = 50 \, \text{kPa}$，$n = 1 \, \text{mol}$，$R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)}$。

步骤3：代入数据计算
$\Delta S = 1 \times 8.314 \times \ln\left(\frac{100}{50}\right) = 8.314 \times \ln 2$
计算得：
$\ln 2 \approx 0.693 \quad \Rightarrow \quad \Delta S \approx 8.314 \times 0.693 = 5.763 \, \text{J/K}$

结论：熵变为正值，对应选项A。