关于状态函数的说法,不正确的是()A. 系统经历任意一个循环过程,所有状态函数都回复原值。B. 系统状态发生变化时,所有状态函数的变化值都只与始终态有关,与具体途径无关。C. 热和功都与变化途径有关。在同一个始终态间变化,途径不同,Q与W的值均不同,则Q与W的和也必然不同。D. 对于纯物质,T、V确定了系统的状态,确定了系统内部微观粒子的动能和相互作用势能,热力学能U也就随状态的确定而确定,尽管我们不知道U的绝对值,但U是状态函数。

考查要点：本题主要考查对状态函数概念的理解，以及热力学第一定律中热（Q）和功（W）与状态函数的关系。

解题核心思路：

1. 状态函数的定义：其变化量仅与始终态有关，与路径无关。
2. 热（Q）和功（W）不是状态函数，但它们的和（ΔU）是状态函数（根据热力学第一定律）。
3. 选项C的错误在于认为Q与W的和必然不同，而实际上在相同始终态下，无论路径如何，Q+W的值（即ΔU）是固定的。

破题关键点：明确区分状态函数与过程量，并理解热力学第一定律中能量守恒的含义。

选项分析

选项A

正确。状态函数的定义决定了系统经历任意循环过程（初始态=终态），所有状态函数的值必然恢复原值。

选项B

正确。状态函数的变化值仅由始终态决定，与具体变化路径无关。

选项C

错误。虽然Q和W是过程量（与路径有关），但根据热力学第一定律 ΔU = Q + W，ΔU是状态函数，因此在相同始终态下，无论路径如何，Q + W的值始终等于ΔU，即和是固定的。选项C中“Q与W的和必然不同”的结论错误。

选项D

正确。热力学能U是状态函数，其值由系统的状态（如T、V）唯一确定，与过程无关。