理想气体与温度为T_K的大热源相接触作等温膨胀吸热QJ，而所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（ ）mathrm(J) cdot mathrm(K)^-1A. Delta S = (5Q)/(T)B. Delta S = (Q)/(T)C. Delta S = (Q)/(5T)D. Delta S = -(Q)/(T)

考查要点：本题主要考查理想气体等温过程中的熵变计算，涉及热力学第一定律、第二定律及可逆过程的概念。

解题核心思路：

1. 明确过程性质：题目中气体与大热源接触，但所做的功仅为最大功的20%，说明过程是不可逆的。
2. 熵变公式选择：系统的熵变ΔS仅与初末态有关，需通过可逆过程的热量计算，即ΔS = Q_rev / T。
3. 关联实际过程与可逆过程：通过实际功与最大功的关系，推导出可逆过程的热量Q_rev，最终求出熵变。

破题关键点：

• 区分实际过程与可逆过程：实际过程的热量Q ≠ 可逆过程的热量Q_rev。
• 利用功的关系：实际功W = 0.2W_max，结合等温过程的功公式，建立Q与Q_rev的关系。

步骤1：分析等温过程的基本性质

对于理想气体的等温过程，内能变化ΔU = 0，根据热力学第一定律：
$Q = W$
其中，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做的功。

步骤2：确定可逆过程的功与热量

在可逆等温膨胀中，系统对外做的功为最大功：
$W_{\text{max}} = nRT \ln \frac{V_2}{V_1}$
此时吸收的热量为：
$Q_{\text{rev}} = W_{\text{max}}$

步骤3：关联实际过程与可逆过程

题目中实际过程的功为最大功的20%：
$W = 0.2 W_{\text{max}}$
根据热力学第一定律，实际过程的热量为：
$Q = W = 0.2 W_{\text{max}}$
因此可得：
$W_{\text{max}} = \frac{Q}{0.2} = 5Q$

步骤4：计算系统的熵变

系统的熵变由可逆过程的热量决定：
$\Delta S = \frac{Q_{\text{rev}}}{T} = \frac{W_{\text{max}}}{T} = \frac{5Q}{T}$