题目
4.氧原子中有8个电子,试写出各电子的四个量子数。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定氧原子的电子排布
氧原子的原子序数为8，因此它有8个电子。根据电子排布规则，氧原子的电子排布为：$1s^2 2s^2 2p^4$。
步骤 2：写出1s轨道上的电子的量子数
1s轨道上的两个电子的主量子数n=1，角量子数l=0，磁量子数m=0，自旋量子数${m}_{s}$可以是+1/2或-1/2。因此，1s轨道上的两个电子的量子数分别为：
- 第一个电子：n=1, l=0, m=0, ${m}_{s}=-1/2$
- 第二个电子：n=1, l=0, m=0, ${m}_{s}=1/2$
步骤 3：写出2s轨道上的电子的量子数
2s轨道上的两个电子的主量子数n=2，角量子数l=0，磁量子数m=0，自旋量子数${m}_{s}$可以是+1/2或-1/2。因此，2s轨道上的两个电子的量子数分别为：
- 第一个电子：n=2, l=0, m=0, ${m}_{s}=-1/2$
- 第二个电子：n=2, l=0, m=0, ${m}_{s}=1/2$
步骤 4：写出2p轨道上的电子的量子数
2p轨道上的四个电子的主量子数n=2，角量子数l=1，磁量子数m可以是-1, 0, 1，自旋量子数${m}_{s}$可以是+1/2或-1/2。因此，2p轨道上的四个电子的量子数分别为：
- 第一个电子：n=2, l=1, m=-1, ${m}_{s}=1/2$
- 第二个电子：n=2, l=1, m=0, ${m}_{s}=1/2$
- 第三个电子：n=2, l=1, m=1, ${m}_{s}=1/2$
- 第四个电子：n=2, l=1, m=0, ${m}_{s}=-1/2$
氧原子的原子序数为8，因此它有8个电子。根据电子排布规则，氧原子的电子排布为：$1s^2 2s^2 2p^4$。
步骤 2：写出1s轨道上的电子的量子数
1s轨道上的两个电子的主量子数n=1，角量子数l=0，磁量子数m=0，自旋量子数${m}_{s}$可以是+1/2或-1/2。因此，1s轨道上的两个电子的量子数分别为：
- 第一个电子：n=1, l=0, m=0, ${m}_{s}=-1/2$
- 第二个电子：n=1, l=0, m=0, ${m}_{s}=1/2$
步骤 3：写出2s轨道上的电子的量子数
2s轨道上的两个电子的主量子数n=2，角量子数l=0，磁量子数m=0，自旋量子数${m}_{s}$可以是+1/2或-1/2。因此，2s轨道上的两个电子的量子数分别为：
- 第一个电子：n=2, l=0, m=0, ${m}_{s}=-1/2$
- 第二个电子：n=2, l=0, m=0, ${m}_{s}=1/2$
步骤 4：写出2p轨道上的电子的量子数
2p轨道上的四个电子的主量子数n=2，角量子数l=1，磁量子数m可以是-1, 0, 1，自旋量子数${m}_{s}$可以是+1/2或-1/2。因此，2p轨道上的四个电子的量子数分别为：
- 第一个电子：n=2, l=1, m=-1, ${m}_{s}=1/2$
- 第二个电子：n=2, l=1, m=0, ${m}_{s}=1/2$
- 第三个电子：n=2, l=1, m=1, ${m}_{s}=1/2$
- 第四个电子：n=2, l=1, m=0, ${m}_{s}=-1/2$