题目
1 mol的双原子分子理想气体,在1 atm的恒定压强下,从O。0加热到O。0,则气体的内能改变了_J .(普适气体常量O。0)
1 mol的双原子分子理想气体,在1 atm的恒定压强下,从
加热到
,则气体的内能改变了_J .
(普适气体常量
)
题目解答
答案
答案：1662 J
解析：
首先，对于理想气体，内能的变化只与温度的变化有关，其内能的变化量可以通过以下公式计算：
已知 
，，初始温度 
，最终温度 
，则温度变化量
。
所以内能的变化量为：
综上所述，气体的内能改变了 1662 J 。
解析
步骤 1：确定理想气体的内能变化公式
对于理想气体，内能的变化只与温度的变化有关，其内能的变化量可以通过以下公式计算：
$\Delta U=\dfrac {5}{2}nR\Delta T$
其中，$\Delta U$ 表示内能的变化量，$n$ 表示物质的量，$R$ 表示普适气体常量，$\Delta T$ 表示温度的变化量。
步骤 2：代入已知条件
已知 n=1mol，$R=8.31J\cdot {mol}^{-1}\cdot {K}^{-1}$，初始温度 ${T}_{1}={0}^{\circ }C=273K$ ，最终温度 ${T}_{2}={80}^{\circ }C=353K$ ，则温度变化量$\Delta T=353-273=80K$。
步骤 3：计算内能变化量
将已知条件代入内能变化公式中，计算内能变化量：
$\Delta U=\dfrac {5}{2}\times 1\times 8.31\times 80$
$=2.5\times 8.31\times 80$
$=1662\quad J$
对于理想气体，内能的变化只与温度的变化有关，其内能的变化量可以通过以下公式计算：
$\Delta U=\dfrac {5}{2}nR\Delta T$
其中，$\Delta U$ 表示内能的变化量，$n$ 表示物质的量，$R$ 表示普适气体常量，$\Delta T$ 表示温度的变化量。
步骤 2：代入已知条件
已知 n=1mol，$R=8.31J\cdot {mol}^{-1}\cdot {K}^{-1}$，初始温度 ${T}_{1}={0}^{\circ }C=273K$ ，最终温度 ${T}_{2}={80}^{\circ }C=353K$ ，则温度变化量$\Delta T=353-273=80K$。
步骤 3：计算内能变化量
将已知条件代入内能变化公式中，计算内能变化量：
$\Delta U=\dfrac {5}{2}\times 1\times 8.31\times 80$
$=2.5\times 8.31\times 80$
$=1662\quad J$