一摩尔氮气处在平衡态，温度为T，则氮气分子(视为刚性分子)的平均总动能e_(k)和氮气的内能E分别为 ()。 A. overline(e_k) = (5)/(2)kT, E = (5)/(2)RT B. overline(e_k) = (3)/(2)kT, E = (3)/(2)RT C. overline(e_k) = (5)/(2)kT, E = (3)/(2)RT D. overline(e_k) = 3kT, E = (1)/(2)RT

本题考查理想气体分子的平均总动能和内能的计算，解题关键在于明确刚性分子的自由度，再根据相应公式进行计算。

1. 确定氮气分子的自由度

氮气（$N_2$）是双原子分子，对于刚性双原子分子，其平动自由度 $t = 3$，转动自由度 $r = 2$，所以总的自由度 $i=t + r=3 + 2 = 5$。

2. 计算氮气分子的平均总动能

根据能均分定理，理想气体分子的平均总动能$\overline{e_{k}}$与分子的自由度 $i$ 和温度 $T$ 有关，公式为$\overline{e_{k}}=\frac{i}{2}kT$，其中 $k$ 是玻尔兹曼常量。
将 $i = 5$ 代入公式可得：$\overline{e_{k}}=\frac{5}{2}kT$。

3. 计算氮气的内能

理想气体的内能 $E$ 与物质的量 $n$、自由度 $i$、温度 $T$ 有关，公式为 $E = n\frac{i}{2}RT$，其中 $R$ 是普适气体常量。
已知物质的量 $n = 1mol$，自由度 $i = 5$，代入公式可得：$E=1\times\frac{5}{2}RT=\frac{5}{2}RT$。