定量工质，经历了由下表所列的4个过程组成的循环，请填充下表中空缺的数据 过程 Q/kJ W/kJ △U/kJ 1-2 （1） 0 1390 2-3 0 395 （2） 3-4 （3） 0 -1000 4-1 0 （4） （5）

本题考查热力学第一定律在循环过程中的应用。关键点在于：

1. 循环特性：整个循环的内能变化总和为零（$\Delta U_{\text{总}} = 0$），总热量等于总功（$Q_{\text{总}} = W_{\text{总}}$）。
2. 热力学第一定律：$\Delta U = Q - W$（$W$为系统对外做的功）。
3. 分步计算：通过已知量逐步求解未知量，注意符号规则。

过程1-2

• 已知：$W = 0$，$\Delta U = 1390 \, \text{kJ}$。
• 公式：$\Delta U = Q - W$。
• 计算：$Q = \Delta U + W = 1390 + 0 = 1390 \, \text{kJ}$。

过程2-3

• 已知：$Q = 0$，$W = 395 \, \text{kJ}$。
• 公式：$\Delta U = Q - W$。
• 计算：$\Delta U = 0 - 395 = -395 \, \text{kJ}$。

过程3-4

• 已知：$W = 0$，$\Delta U = -1000 \, \text{kJ}$。
• 公式：$\Delta U = Q - W$。
• 计算：$Q = \Delta U + W = -1000 + 0 = -1000 \, \text{kJ}$。

过程4-1

1. 总内能变化：$\Delta U_{\text{总}} = 1390 - 395 - 1000 + \Delta U_{4-1} = 0$，解得 $\Delta U_{4-1} = 5 \, \text{kJ}$。
2. 公式：$\Delta U = Q - W$。
3. 已知：$Q = 0$，$\Delta U = 5 \, \text{kJ}$。
4. 计算：$5 = 0 - W \implies W = -5 \, \text{kJ}$。