在一密闭容器内，储有A、B、C三种理想气体，A气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B气体的分子数密度为2n1，C气体的分子数密度为3n1，则混合气体的压强为A. 3 p 1B. 4 p 1C. 5 p 1D. 6 p 1

考查要点：本题主要考查理想气体的压强叠加原理（道尔顿分压定律）的应用，以及分子数密度与压强的关系。

解题核心思路：

1. 理想气体的压强公式：压强由分子数密度和温度决定，公式为 $p = n k T$（$n$ 为分子数密度，$k$ 为玻耳兹曼常数，$T$ 为温度）。
2. 分压强叠加：混合气体的总压强等于各成分气体单独存在时产生的压强之和。
3. 关键推导：根据题目中 A 气体的压强 $p_1 = n_1 k T$，推导 B、C 气体的分压强，最后求和。

破题关键点：

• 明确三种气体的分子数密度与 A 气体的分子数密度关系。
• 利用分压强原理直接相加总压强。

根据理想气体压强公式 $p = n k T$，各气体的分压强计算如下：

1. A 气体的压强：
   已知 $p_1 = n_1 k T$。

2. B 气体的压强：
   分子数密度为 $2n_1$，因此压强为：
   $p_B = (2n_1) k T = 2p_1.$

3. C 气体的压强：
   分子数密度为 $3n_1$，因此压强为：
   $p_C = (3n_1) k T = 3p_1.$

4. 总压强：
   根据分压强叠加原理，总压强为：
   $p_{\text{总}} = p_1 + p_B + p_C = p_1 + 2p_1 + 3p_1 = 6p_1.$