电子运动的“轨道”，由四个量子数确定，下列表述正确的是:A. 主量子数，它是确定电子离原子核远近和能级高低的主要参数B. 次量子数，它反映了轨道的形状，又称角量子数或轨道量子数C. 磁量子数，它确定了轨道的空间取向D. 自旋量子数，它表示电子的自旋方向

本题考查原子结构中四个量子数的相关知识。解题思路是分别对每个量子数的定义和作用进行分析，判断每个选项的表述是否正确。

选项A

主量子数 $n$ 是确定电子离原子核远近和能级高低的主要参数。主量子数 $n$ 取值为 $n = 1,2,3,\cdots$ 正整数，$n$ 越大，电子离原子核越远，电子的能量越高，能级也越高。所以选项A表述正确。

选项B

次量子数 $l$ 又称角量子数或轨道量子数，它反映了轨道的形状。次量子数 $l$ 的取值范围是 $l=0,1,2,\cdots,(n - 1)$，不同的 $l$ 值对应不同形状的轨道，例如 $l = 0$ 时为 $s$ 轨道，呈球形；$l = 1$ 时为 $p$ 轨道，呈哑铃形等。所以选项B表述正确。

选项C

磁量子数 $m$ 确定了轨道的空间取向。磁量子数 $m$ 的取值范围是 $m=-l,-(l - 1),\cdots,0,\cdots,(l - 1),l$，对于给定的 $l$ 值，有 $2l + 1$ 个不同的 $m$ 值，也就对应着 $2l + 1$ 个不同空间取向的轨道。例如 $l = 1$ 时，$m=-1,0,1$，$p$ 轨道有三个不同的空间取向 $p_x$、$p_y$、$p_z$。所以选项C表述正确。

选项D

自旋量子数 $m_s$ 表示电子的自旋方向。自旋量子数 $m_s$ 只有两个取值 $+\frac{1}{2}$ 和 $-\frac{1}{2}$，分别表示电子的两种不同自旋方向，通常称为自旋向上和自旋向下。所以选项D表述正确。