热力学能是系统的状态函数,若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态,则系统(Q+W)的变化是:()A. (Q+W)=0B. (Q+W)>0C. (Q+W)D. 不能确定

本题考查热力学能的性质以及热力学第一定律的应用。解题的关键在于理解热力学能是状态函数这一特性，以及状态函数的变化只与始态和终态有关，而与过程无关。

根据热力学第一定律，系统热力学能的变化$\Delta U$等于系统与环境之间交换的热量$Q$和功$W$的总和，即$\Delta U = Q + W$。

因为热力学能$U$是系统的状态函数，当系统从一始态出发经一循环过程又回到始态时，系统的始态和终态相同。对于状态函数而言，其变化量只取决于始态和终态，既然始态和终态一样，那么系统热力学能的变化$\Delta U = 0$。

将$\Delta U = 0$代入热力学第一定律表达式$\Delta U = Q + W$中，可得$Q + W = 0$。