“理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功．”对此说法，有如下几种评论，哪种是正确的（ ）A. 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律．B. 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律．C. 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律．D. 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律

步骤 1：分析热力学第一定律
热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的应用，它表明在一个封闭系统中，内能的变化等于系统吸收的热量与系统对外做的功之和。对于理想气体等温膨胀过程，内能不变，即$triangle E=0$，吸收的热量$Q$全部用来对外做功$W$，即$Q=W$，因此不违反热力学第一定律。

步骤 2：分析热力学第二定律
热力学第二定律的克劳修斯表述为：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。对于理想气体等温膨胀过程，虽然吸收的热量全部用来对外做功，但这一过程中引起了“其他变化”，即气体的体积膨胀，不能自发收缩。因此，不违反热力学第二定律。

步骤 3：综合分析
根据上述分析，理想气体等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外做功，既不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律。