如图所示，一绝热密闭的容器，用隔板分成相等的两部分，左边盛有一定量的理想气体，压强为P0，右边为真空．今将隔板抽去，气体自由膨胀，当气体达到平衡时，气体的压强是( ). .-|||-:-|||-. .-|||-. . . . . .-|||-. .-|||-.. ...-|||-. . . .A.P03γB.P02C.P0D.P02γ

考查要点：本题主要考查理想气体在绝热条件下的自由膨胀过程，需理解绝热过程与自由膨胀的特点，以及如何应用理想气体状态方程。

解题核心思路：

1. 明确过程性质：容器绝热且气体自由膨胀，无热量交换（Q=0），且膨胀过程中气体对外做功为零（W=0）。
2. 内能变化分析：根据热力学第一定律 $\Delta U = Q + W$，可知 $\Delta U = 0$，即温度保持不变。
3. 应用理想气体状态方程：体积变为原来的两倍，温度不变，压强按反比例关系变化。

破题关键点：

• 区分绝热过程与自由膨胀：虽然容器绝热，但自由膨胀无做功，内能不变，温度恒定。
• 体积变化倍数：原体积为容器一半，膨胀后体积翻倍。

过程分析：

1. 初始状态：气体占据容器左侧体积 $V$，压强为 $P_0$，温度为 $T$。
2. 膨胀过程：隔板抽去后，气体自由膨胀至整个容器，体积变为 $2V$。
3. 能量守恒：绝热且无做功，$\Delta U = 0$，温度 $T$ 不变。
4. 理想气体方程：初始状态 $P_0 V = nRT$，平衡后 $P \cdot 2V = nRT$。
5. 压强计算：联立得 $P = \frac{P_0 V}{2V} = \frac{P_0}{2}$。

结论：平衡时压强为 $P_0/2$，对应选项 B。