5.下列各组量子数中哪一组是正确的?将正确的各组量子数用原子轨道符号表示之。-|||-(1) n=3 =2, =0;-|||-(2) =4, l=-1 =0;-|||-(3) n=4 =1, =-2;-|||-(4) n=3 =3, =-3

步骤 1：分析量子数的规则
量子数n、l、m的取值规则如下：
- n（主量子数）：取正整数，表示电子所在的能层。
- l（角量子数）：取0到n-1的整数，表示电子所在的亚层。
- m（磁量子数）：取-l到l的整数，表示电子在亚层中的轨道。

步骤 2：检查各组量子数的正确性
(1) n=3 l=2 $m=0$;
- n=3，l=2，m=0，符合规则，正确。
(2) n=4 l=-1 ,m=0 ;
- l=-1，不符合规则，错误。
(3) n=4 l=1 $m=-2$;
- m=-2，不符合规则，错误。
(4) n=3 l=3 m=-3 o
- l=3，不符合规则，错误。

步骤 3：将正确的量子数组合用原子轨道符号表示
(1) n=3 l=2 $m=0$;
- n=3，l=2，表示3d亚层，m=0，表示3d轨道中的一个轨道，用3d表示。