8.13一系统由如图所示的状态a沿abc到-|||-达c,吸收了350J的热量同时系统对外做功126J.-|||-求:(1)如经adc过程,系统对外做功42J,问系统-|||-吸热多少?(2)当系统由状态c沿曲线ac回到状-|||-态a时,外界对系统做功为84J,问系统是吸热还-|||-是放热,在这一过程中系统与外界之间传递的热量-|||-为多少?-|||-p-|||-b1 c-|||-a d-|||-v-|||-习题8.13图

考查要点：本题主要考查热力学第一定律的应用，涉及状态变化过程中的内能变化、热量和做功的关系。关键在于理解状态函数（内能）的性质，以及正确处理不同过程中功的符号。

解题核心思路：

1. 内能是状态函数，因此沿不同路径从同一初态到同一末态，内能变化量ΔU相同。
2. 对于每个过程，应用热力学第一定律 ΔU = Q + W（其中W为外界对系统做的功）。
3. 注意区分系统对外做功与外界对系统做功的符号：系统对外做功时，W为负；外界对系统做功时，W为正。

破题关键点：

• 第（1）问：利用ΔU相同，结合已知过程的Q和W，求出adc过程的Q。
• 第（2）问：从c到a的ΔU为相反数，结合外界做功求Q，并判断吸/放热。

第（1）题

计算从a到c的ΔU

沿abc过程，已知系统吸收热量 Q₁ = 350 J，对外做功 W₁ = 126 J。根据热力学第一定律：
$\Delta U = Q + W_{\text{外}} \quad \text{（W外为外界对系统做的功）}$
由于系统对外做功，外界对系统的功为 W₁ = -126 J，因此：
$\Delta U = 350 + (-126) = 224 \, \text{J}$

计算adc过程的Q

从a到c的ΔU相同，即 ΔU = 224 J。adc过程中系统对外做功 W₂ = 42 J，外界对系统的功为 W₂ = -42 J。代入公式：
$\Delta U = Q + W \implies 224 = Q + (-42) \implies Q = 224 + 42 = 266 \, \text{J}$

第（2）题

计算从c到a的ΔU

从c到a的内能变化为 ΔU = -224 J（与a到c相反）。

计算热量Q

外界对系统做功 W = 84 J，代入热力学第一定律：
$\Delta U = Q + W \implies -224 = Q + 84 \implies Q = -224 - 84 = -308 \, \text{J}$
负号表示系统放出热量，传递的热量为 308 J。