下面的说法符合热力学第一定律的是( )A. 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化B. 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关C. 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关D. 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关

本题考查热力学第一定律的理解与应用，需明确以下关键点：

1. 热力学第一定律的表达式为 $\Delta U = Q + W$，其中 $\Delta U$ 是内能变化，$Q$ 是吸收的热量，$W$ 是外界对系统做的功。
2. 绝热过程中 $Q=0$，因此 $\Delta U = W$，内能变化仅由做功决定。
3. 状态函数（如内能 $U$）的变化仅与初末态有关，与过程无关；过程量（如功 $W$、热量 $Q$）与具体过程相关。

选项分析需结合上述要点，判断是否符合热力学第一定律。

选项A

错误。

• 绝热容器（$Q=0$）且刚性边界（体积不变，$W=0$），根据 $\Delta U = Q + W = 0$，内能不变。
• 化学反应可能改变内能，但题目未提及能量交换，因此内能应保持不变。

选项B

错误。

• 无功过程中 $W=0$，$\Delta U = Q$，但内能是状态函数，其变化仅由初末态决定，与过程无关。
• 选项中“内能增量与过程有关”的表述矛盾。

选项C

正确。

• 绝热过程中 $\Delta U = W$，而 $\Delta U$ 是状态函数，仅由初末态决定。
• 因此，系统所做的功（$W$）与途径无关。

选项D

错误。

• 绝热过程中 $\Delta U = W$，但功 $W$ 的大小与过程（如可逆/不可逆）有关。
• 若过程不同（如膨胀方式不同），即使初末态相同，功 $W$ 可能不同，导致 $\Delta U$ 不同。
• 选项中“内能变化与过程无关”的表述错误。