下面的说法符合热力学第一定律的是( )A. 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 , 其内能一定变化B. 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表明内能增量不一定与热力学过程无关C. 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 , 系统所做的功与途径无关D. 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关

步骤 1：分析选项A
在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，由于容器是绝热的，没有热量交换，且边界为刚性，没有体积变化，因此没有做功。根据热力学第一定律，内能变化等于热量加功，即ΔU = Q + W。由于Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，内能不变。因此，选项A错误。
步骤 2：分析选项B
在无功过程中，即W = 0，根据热力学第一定律，内能变化等于过程热，即ΔU = Q。这表明内能增量与过程热有关，但与热力学过程无关。因此，选项B错误。
步骤 3：分析选项C
封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，由于是绝热过程，没有热量交换，即Q = 0。根据热力学第一定律，内能变化等于过程热加功，即ΔU = Q + W。由于Q = 0，所以ΔU = W。因此，内能变化只与功有关，而功与途径无关。因此，选项C正确。
步骤 4：分析选项D
气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，由于是绝热过程，没有热量交换，即Q = 0。根据热力学第一定律，内能变化等于过程热加功，即ΔU = Q + W。由于Q = 0，所以ΔU = W。因此，内能变化只与功有关，而功与过程完成的方式有关。因此，选项D错误。