由热力学第一定律可知，理想气体在（）过程的内能是减少的。A. 绝热压缩B. 绝热膨胀C. 定温加热D. 定温放热

步骤 1：理解热力学第一定律
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。对于理想气体，其内能变化与系统对外做功和吸收的热量有关。

步骤 2：分析理想气体的内能变化
理想气体的内能仅取决于温度，与体积和压力无关。因此，内能的变化只与温度的变化有关。当理想气体的温度降低时，其内能减少；当温度升高时，内能增加。

步骤 3：分析各过程中的内能变化
A. 绝热压缩：在绝热过程中，系统与外界没有热量交换，即Q=0。根据热力学第一定律，ΔU = Q - W，其中ΔU是内能变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。在绝热压缩过程中，外界对气体做功，W>0，因此ΔU>0，内能增加。
B. 绝热膨胀：在绝热膨胀过程中，气体对外界做功，W<0，因此ΔU<0，内能减少。
C. 定温加热：在定温过程中，温度不变，因此内能不变。
D. 定温放热：在定温过程中，温度不变，因此内能不变。