在标准压力下，把一个极小的冰块投入 0.1rm kg、268 K 的水中，结果使系统的温度变为 273 K，并有一定数量的水凝结成冰。由于过程进行得很快，可以看做是绝热的。已知冰的熔化热是 333.5 kJ⋅kg−1，在 268∼273 K 之间水的比热容为 4.21 kJ⋅kg−1⋅K−1。写出系统物态的变化，并求出 Delta H。求析出冰的质量。

步骤 1：确定系统物态变化
在标准压力下，冰块投入水中，由于过程是绝热的，系统与外界没有热量交换。冰块和水的温度最终达到273 K，即冰水混合物的温度。因此，系统物态变化为：一部分水凝结成冰，另一部分水保持液态。

步骤 2：计算 $\Delta H$
由于过程是绝热的，系统与外界没有热量交换，因此 $\Delta H = 0$。

步骤 3：求析出冰的质量
设析出冰的质量为 $x$ kg，则剩余水的质量为 $(0.1 - x)$ kg。根据能量守恒，水的温度从268 K升高到273 K所吸收的热量等于冰融化成水所释放的热量。因此，可以列出以下方程：
$$
(0.1 - x) \cdot 4.21 \cdot (273 - 268) = x \cdot 333.5
$$
解这个方程，可以得到 $x$ 的值。