题目
298 K,p 下,双原子分子理想气体的体积V1= 48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的 S为 ()A. 11.53 J·K-1B. 5.765 J·K-1C. 23.06 J·K-1D. 0
298 K,p 下,双原子分子理想气体的体积V1= 48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的 S为 ()
- A. 11.53 J·K-1
- B. 5.765 J·K-1
- C. 23.06 J·K-1
- D. 0
题目解答
答案
A
解析
步骤 1：确定理想气体的熵变公式
对于理想气体，熵变公式为：ΔS = nRln(V2/V1)，其中n为摩尔数，R为理想气体常数，V1和V2分别为初态和终态的体积。
步骤 2：计算熵变
由于是等温自由膨胀，温度不变，且体积从V1膨胀到2V1，因此熵变ΔS = nRln(2V1/V1) = nRln2。
步骤 3：计算摩尔数
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出摩尔数n。由于题目中没有给出压力P，但题目中提到是理想气体，且温度和体积已知，可以使用理想气体常数R=8.314 J·mol-1·K-1，温度T=298 K，体积V1=48.91 dm3=0.04891 m3，计算出n。
步骤 4：计算熵变的具体数值
将n和R代入熵变公式，计算出熵变的具体数值。
对于理想气体，熵变公式为：ΔS = nRln(V2/V1)，其中n为摩尔数，R为理想气体常数，V1和V2分别为初态和终态的体积。
步骤 2：计算熵变
由于是等温自由膨胀，温度不变，且体积从V1膨胀到2V1，因此熵变ΔS = nRln(2V1/V1) = nRln2。
步骤 3：计算摩尔数
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出摩尔数n。由于题目中没有给出压力P，但题目中提到是理想气体，且温度和体积已知，可以使用理想气体常数R=8.314 J·mol-1·K-1，温度T=298 K，体积V1=48.91 dm3=0.04891 m3，计算出n。
步骤 4：计算熵变的具体数值
将n和R代入熵变公式，计算出熵变的具体数值。